解題的過程，實(shí)際上是把具體情景中的有關(guān)信息與學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系的過程。雖然物理題的形式多種多樣，內(nèi)容也千變?nèi)f化，但從總體上來看，依據(jù)高中生的思維特解答物理問題還是有一個(gè)基本的脈絡(luò)。物理的解題過程要抓住如下的五個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

　　1.識(shí)別物理現(xiàn)象

　　識(shí)別物理現(xiàn)象的過程是在充分讀懂、理解題目文字?jǐn)⑹龅幕A(chǔ)上，抓住己給的解題線索，形成具體問題情景的大致物理輪廓，并且對(duì)解題的方向作出初步判斷的過程。識(shí)別物理現(xiàn)象包括理解題意和確定研究對(duì)象兩個(gè)方面。理解題意是正確解答物理問題的關(guān)鍵。要迅速地理解題意，必須抓住題目中的關(guān)鍵字句，找出已知條件和所求物理量之間的關(guān)系，在必要時(shí)畫出草圖幫助理解題意。確定研究對(duì)象實(shí)際上是把題目所給的物理?xiàng)l件分析為研究對(duì)象和研究對(duì)象的影響因素的過程。

　　2.分析物理過程

　　物理過程是指物理模型在物理環(huán)境中的運(yùn)動(dòng)。變化過程。分析物理過程包括定性分析和定量分析兩個(gè)方面。定性分析是從質(zhì)的方面把握運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)、特點(diǎn)，找出運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)特點(diǎn)，排除非本質(zhì)特征的干擾，建立起物理過程的模型。定量分析是指利用物理公式，找出物理量在各個(gè)于過程中的定量關(guān)系，特別是要找出物理過程中相同的物理量、不變化的物理量和臨界狀態(tài)的條件。

　　3.選擇合適的方法

　　選擇合適的方法是把物理問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問題的關(guān)鍵之一。只有我們選擇了合適解決問題的辦法，我們才能順利而簡(jiǎn)捷地解決問題。在這個(gè)環(huán)節(jié)，我們是用分析、綜合還是反證、遞推，是否要用隔離分析等方法。

　　4.運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)解題

　　運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)的過程是把物理問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。數(shù)學(xué)在這個(gè)過程中的作用可以表現(xiàn)在以下三個(gè)方面。

　　①通過尋找數(shù)量關(guān)系，給物理模型加入定量的因素;

　　②用符號(hào)來表示物理量，從而使符號(hào)成為物理內(nèi)容的載體，把復(fù)雜的事物代碼化;

　　③根據(jù)物理規(guī)律列出問題中物理量之間的關(guān)系，實(shí)現(xiàn)物理過程的數(shù)學(xué)化。

　　當(dāng)表示物理量之間的數(shù)學(xué)表達(dá)式列出以后，就應(yīng)該運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)準(zhǔn)確地求出結(jié)果，并應(yīng)注意提高解題效率。

　　5.討論驗(yàn)證結(jié)果

　　討論驗(yàn)證結(jié)果既是對(duì)原來的問題重新審視的過程，也是對(duì)自己的解題是否成功進(jìn)行評(píng)價(jià)的環(huán)節(jié)。常用的討論驗(yàn)證結(jié)果的方法有數(shù)量級(jí)估算法，特殊值假設(shè)檢驗(yàn)法等。

　　以上講到解題的五個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)是對(duì)任何題型的物理問題都適合的方法。但不同題型的物理問題肯定還有自己獨(dú)特的解題辦法。當(dāng)然，物理的考試題型很多，不可能一一講述。高考物理中用到的三種題型是選擇題、填空題和計(jì)算題。由于填空題中有些題與選擇題很相似，另一些題與計(jì)算題很相似，所以，下面只討論選擇題和計(jì)算題的解法。

　　2019成考高升本《物理化學(xué)》試題及答案

　　單選題

　　1.在恒溫恒壓、非體積功為零的條件下，均相單組分封閉體系，達(dá)到平衡的判據(jù)是：

　　(A) ?S = 0; (B) ?U = 0; (C) ?A = 0; (D) ?G = 0。

　　2.在恒溫恒容、非體積功為零的條件下，均相單組分封閉體系，達(dá)到平衡的判據(jù)是：

　　(A) ?S = 0; (B) ?U = 0; (C) ?A = 0; (D) ?G = 0。

　　3.對(duì)于亨利定律，下列表述中不正確的是：

　　(A) 僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液 ;

　　(B) 其表達(dá)式中的濃度可用XB，CB，bB ;

　　(C) 其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓 ;

　　(D) 對(duì)于非理想溶液 ，只有理想溶液有 。

　　4.下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：

　　(A) N2 ; (B) O2 ; (C) NO2 ; (D) CO 。

　　5.在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA > cB)，放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后：

　　(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加 ;

　　(B) A杯液體量減少，B杯液體量增加 ;

　　(C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低 ;

　　(D) A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大 。

　　6.298 K、101.325 kPa下，將50ml與100ml濃度均為1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化學(xué)勢(shì)μ為：

　　(A) μ = μ1 + μ2 ; (B) μ = μ1 + 2μ2 ;

　　(C) μ = μ1 = μ2 ; (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。

　　7.二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：

　　(A) 沸點(diǎn)與溶液組成無(wú)關(guān) ;

　　(B) 沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間 ;

　　(C) 小于任一純 組分的沸點(diǎn) ;

　　(D) 大于任一純組分的沸點(diǎn) 。

　　8.液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：

　　(A) 產(chǎn)生正偏差; (B) 產(chǎn)生負(fù)偏差; (C) 不產(chǎn)生偏差; (D) 無(wú)法確定。

　　9.非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：

　　(A) 降低; (B) 升高; (C) 不變; (D) 可能升高或降低。

　　10.冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想?

　　(A) NaCl; (B) NH4Cl; (C) CaCl2; (D) KCl。

　　參考答案：D C C C A C B B B C

　　2019年四川成人高考高起點(diǎn)化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)

　　6.濃 H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上 NaHCO3溶液

　　錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上 NaHCO3溶液

　　7.一支 25mL 的滴定管中，液面所在刻度為 12.00，則其中所盛液體體積大于 13.00mL

　　正確

　　8.準(zhǔn)確量取 25.00mL 的 KMnO4溶液，可用 50mL 堿式滴定管

　　錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

　　9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　正確

　　10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

　　分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)

　　測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸

　　水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)